en-us http://biomist.pl All comments from Portal przyrodniczy - chemia, biologia, anatomia człowieka, doświadczenia chemiczne Bartekhttps://biomist.pl/biologia/od-emocji-do-zaburzen-neurobiologiczne-podloze-procesow-emocjonalnych-i-behawioralnych/10572#IDComment1116149222Super Artykuł Mon, 1 Aug 2022 19:13:34 +0000https://biomist.pl/biologia/od-emocji-do-zaburzen-neurobiologiczne-podloze-procesow-emocjonalnych-i-behawioralnych/10572#IDComment1116149222 adminhttps://biomist.pl/chemia/h2so4-wiecej-niz-katalizator-i-podwojna-rola/10884#IDComment1114840932Dziękuję za komentarz, do którego zaraz się odniosę, ale dodam też, że dziwnie się czuję czytając zastrzeżenia, że nie uwzględniłem czegoś, czego nie uwzględniłby (albo nie znałby) uczeń, a nie ktoś zajmujący się nauką. Uwzględniłem, a mechanizm estryfikacji jest mi znany od wielu lat, bo od ponad 20-stu. Teraz odniosę się do komentarza - Kwas octowy ulega zarówno dysocjacji w wodzie, jak i autodysocjacji. Ulega też dysocjacji w wielu innych rozpuszczalnikach. Rozpatrzmy sytuacje w 25 oC. W wodnym środowisku, to jest w rozcieńczonych roztworach wodnych pracuje Ka z tablic: 1,75*10^-5 i w roztworze wodnym o stężeniu 1 M stopień dysocjacji wynosi koło 0,4%. W czystym kwasie octowym pracuje iloczyn jonowy tego związku, który jest rzędu 10^-12. Z kolei w roztworach tego kwasu w etanolu pracuje stała dysocjacji tego kwasu wynosząca 4,8*10^-11. W octanie etylu będzie to zbliżona wartosć. Nie rozpatrujemy tutaj wodnego rozcieńczonego roztworu, w którym stopień dysocjacji może się znacznie różnić. Mamy mieszaninę reakcyjną, w którym mamy zbliżone i duże stężenia CH3COOH i C2H5OH. Nie pracuje tutaj żadna z podanych wartosci stałych, bo to inne środowisko. Powinniśmy rozpatrzyć nie tylko dysosjację CH3COOH w etanolu, ale także autodysocjację samego etanolu, która zresztą jest cofana przez kwas octowy, do tego jeszcze autodysocjację samego kwasu octowego zachodzącą równolegle do protonowania. W równowagowej mieszaninie estru, kwasu octowego i etanolu stała dysocjacji kwasu octowego jest rzędu 10^-7, ale znowu dotyczy to rozcieńczonych roztworów CH3COOH w mieszaninie H2O-C2H5OH (przypuszczam, że obecność CH3COOC2H5 nie wpływa jakoś bardzo na tę wartość). Co zmieni w naszych obliczeniach to, że uwzględnimy, że stężenie "czynnego" CH3COOH jest niższe ze względu na dysocjację? No właśnie praktycznie nic, dlatego, że rozpatrujemy tutaj równowagę CH3COOH + C2H5OH <==> CH3COOC2H5 + H2O, czyli interesuje nas stężenie poszczególnych substancji. Załóżmy teraz, że stężenia początkowe substratów wynoszą po 8,8 mol mol/dm3, a Kc=4,59. Jeśli uwzględnić dysocjację CH3COOH, to początkowe stężenie "czynnego" CH3COOH będzie wynosić 8,8 mol/dm3, bo stopień dysocjacji będzie znacznie poniżej 0,001%. Cofnięcie dysocjacji CH3COOH dodatkiem H2SO4 zmniejszy stopień dysocjacji CH3COOH nawet tysiące razy, ale nadal nie zmieni interesującego nas stężenia "czynnego" CH3COOH - w każdym przypadku otrzymamy wartość tę samą z dokładnością co najmniej 4, jeśli nie 5, cyfr znaczących, nawet w stanie równowagi. Proszę spróbować przeliczyć jak zmieni się równowagowy stopień przemiany uwzględniając i nieuwzagledniając dysocjacji CH3COOH. Po prostu interesująca nas dysocjacja zachodzi w zbyt małym stopniu, by dodatek H2SO4 wpływał na położenie stanu równowagi. Co innego, gdyby stopień dysocjacji był znaczny, a dodatek H2SO4 w zauważalnym stopniu wpływał na stężenie "czynnego" H2SO4. PS tak pomyślałem, czy nie dodać tego wyjaśnienia do artykułu, bo prawdopodobnie przyda się osobom, które zaczną sie też nad tym zastanawiać. Mon, 20 Jun 2022 07:25:11 +0000https://biomist.pl/chemia/h2so4-wiecej-niz-katalizator-i-podwojna-rola/10884#IDComment1114840932 zzzzhttps://biomist.pl/chemia/h2so4-wiecej-niz-katalizator-i-podwojna-rola/10884#IDComment1114432528W swoich rozważaniach pominąłeś istotny fakt, co moim zdaniem, doprowadziło Cię do błędnych wniosków. Posłużę się reakcją otrzymywania octanu etylu, która była dla Ciebie modelową reakcją estryfikacji. O czym należy pamiętać: 1. W reakcji estryfikacji bierze udział cząsteczka kwasu octowego, a nie jon octanowy. 2. Zwiększenie stężenia jonów hydroniowych cofa dysocjację kwasu octowego. 3. W trakcie reakcji estryfikacji powstaje woda, w której kwas octowy dysocjuje. Załóżmy przez chwilę, że poprowadziliśmy reakcję estryfikacji bez dodatku kwasu (lub z pewną jego ilością). Ustalił się stan równowagi (STAN RÓWNOWAGI #1). Po ustaleniu się stanu równowagi dodajemy do mieszaniny równowagowej porcję mocnego kwasu. Jak wpłynie ten dodatek na mieszaninę równowagową? Dodatek mocnego kwasu cofnie dysocjację kwasu octowego, powstanie pewna, dodatkowa ilość niezdysocjowanego kwasu octowego, tym samym mieszanina zostanie wytrącona ze stanu równowagi. Po pewnym czasie ustali się nowy stan równowagi (STAN RÓWNOWAGI #2), w którym stężenie estru będzie wyższe (a stężenie kwasu octowego niższe) niż w STANIE RÓWNOWAGI #1. Tym samym wydajność reakcji wzrośnie. Jak widać z powyższego, wydajność reakcji wzrośnie po dodatku mocnego kwasu lub po zwiększeniu jego stężenia. Oczywiście nie dlatego, że mocny kwas zwiąże wodę, ale dlatego, że cofnie dysocjację kwasu octowego. Tym samym nie jest takie pewne, że zadanie 31. z majowej matury 2021 jest takim światełkiem w tunelu, o jakie chodziło, gdyż obie odpowiedzi (że przyspieszy reakcję jak i że zwiększy jej wydajność) są poprawne. Sat, 11 Jun 2022 10:49:09 +0000https://biomist.pl/chemia/h2so4-wiecej-niz-katalizator-i-podwojna-rola/10884#IDComment1114432528 ameliahttps://biomist.pl/chemia/stezenie-procentowe-%e2%80%93-zadania-cz-2/754#IDComment1110402828<3 Tue, 15 Mar 2022 17:36:12 +0000https://biomist.pl/chemia/stezenie-procentowe-%e2%80%93-zadania-cz-2/754#IDComment1110402828 dotihttp://biomist.pl/chemia/doswiadczenia-chemiczne/przepis-na-udana-hodowle-krysztalow/5424#IDComment1108163465Oj, Adamie - może i wiedzę masz. Ale dobrego wychowania i empatii za grosz. Przykro czytać takie wypowiedzi jak Twoja. Wiedzą można dzielić się w kulturalny sposób - bez wyśmiewania. Thu, 20 Jan 2022 08:46:29 +0000http://biomist.pl/chemia/doswiadczenia-chemiczne/przepis-na-udana-hodowle-krysztalow/5424#IDComment1108163465 Melisahttps://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/protonowanie-czy-uwodornienie/7790#IDComment1106635858Świetny tekst, dużo z niego wyniosłam, szkoda, że podręczniki od biologii są mało rzetelne w tym temacie... Thu, 9 Dec 2021 15:02:17 +0000https://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/protonowanie-czy-uwodornienie/7790#IDComment1106635858 Krystynahttps://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1105857111Zamówienie cz. II ebooka jest nieaktywne. Jak można zakupić ten ebook?Mon, 15 Nov 2021 18:21:15 +0000https://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1105857111 Radishttps://biomist.pl/biologia/zwiazki-chemiczne-w-roslinach-i-ich-znaczenie-dla-czlowieka/10561#IDComment1104765386Super artykuł na temat związków chemicznych. Przypomnienie i jednocześnie rozszerzenie wiedzy. Gośka gratulacje :)Sat, 16 Oct 2021 20:56:07 +0000https://biomist.pl/biologia/zwiazki-chemiczne-w-roslinach-i-ich-znaczenie-dla-czlowieka/10561#IDComment1104765386 autentyczniemagiczniehttps://biomist.pl/biologia/to-chemia-czy-milosc/6039#IDComment1098129309Świetny artykułWed, 10 Mar 2021 20:06:59 +0000https://biomist.pl/biologia/to-chemia-czy-milosc/6039#IDComment1098129309 adminhttps://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1096283596Dzień dobry, wszystko sie przeciąga z powodu nałożenia się wielu rzeczy na sioebie, ale powoli idzie do przodu. Na razie nie chcę podawać terminu, bo nie wiem czy uda się go dotrzymać :) Wed, 30 Dec 2020 09:46:54 +0000https://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1096283596 Maciejhttps://biomist.pl/inne-artykuly/kurs-programowania-przyszly-programista-opinia-katarzyny-wilkosz-absolwentki-technologii-chemicznej/9727#IDComment1096282725Witam Wszystko fajnie i cudownie, ale szkolenie podstawowe przy płatności z góry kosztuje 8150 zł. Roszerzone szkolenia to koszt ok 12 tys zł.Wed, 30 Dec 2020 08:58:44 +0000https://biomist.pl/inne-artykuly/kurs-programowania-przyszly-programista-opinia-katarzyny-wilkosz-absolwentki-technologii-chemicznej/9727#IDComment1096282725 Szymon https://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1095981945Kiedy można się spodziewać części drugiej? Pierwsza jest fantastyczna! Brakuje kinetyki 😔 Thu, 17 Dec 2020 22:51:15 +0000https://biomist.pl/inne-artykuly/podstawy-obliczen-chemicznych-2/8239#IDComment1095981945 adminhttps://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095299316zerknę i poprawię :) Mon, 16 Nov 2020 10:44:03 +0000https://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095299316 adminhttps://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095299313Dzień dobry, nie. Mon, 16 Nov 2020 10:43:40 +0000https://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095299313 Annahttps://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095033180Czy słabe elektrolity typu H2S rozpisujemy na jony przy metodzie elektronowo-jonowej? Tue, 3 Nov 2020 12:14:17 +0000https://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1095033180 Gośćhttps://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1094556967Zapis cząsteczkowy manganu w zasadowym jest żle zbilansowany. Wed, 14 Oct 2020 09:35:16 +0000https://biomist.pl/chemia/stopnie-utlenienia-a-bilansowanie-rownan-reakcji-redoks/8403#IDComment1094556967 DMchemikhttps://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/weglan-kwasny-ale-o-odczynie-zasadowym-rzecz-o-wodorosolach-i-hydroksysolach-cz-ii/5329#IDComment1092229064Dzień dobry. Praktycznie nierozpuszczalne wodorotlenki rozpuszczają się oczywiscie w bardzo małej ilości w wodzie, ale nadają jej odczyn lekko zasadowy - można to potwierdzić nawet fenoloftaleiną. Nawet nad Fe(OH)2 czy Fe(OH)3 fenoloftaleina przyjmuje różowe zabarwienie. Hydroksosole nadają wodzie odczyn lekko zasadowy. Tue, 4 Aug 2020 07:03:43 +0000https://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/weglan-kwasny-ale-o-odczynie-zasadowym-rzecz-o-wodorosolach-i-hydroksysolach-cz-ii/5329#IDComment1092229064 Sarahttps://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/weglan-kwasny-ale-o-odczynie-zasadowym-rzecz-o-wodorosolach-i-hydroksysolach-cz-ii/5329#IDComment1091912957A jak to jest z odczynem hydroksosoli ? Bo w artykule jest napisane, że mają odczyn obojętny (są praktycznie nierozpuszczalne). Natomiast znalazłam w internecie informację, że dużo zalezy od hydroksokationu (gdy jest metal z II grupy i wodorotlenek był rozpuszczalny np. bar to przeważa dysocjacja i odczyn jest lekko zasadowy, a gdy słaby lub trudnorozpuszczalny to przeważa hydroliza i odczyn idzie w kierunku kwaśnego). Można to tak rozważać ? Być może to co napisałam jest całkowicie błędnę, ale trochę się już pogubiłam w temacie hydroksosoli :( Będę wdzięczna za wszelkie informacje :) Mon, 20 Jul 2020 15:12:31 +0000https://biomist.pl/chemia/matura-artykuly-chemiczne/weglan-kwasny-ale-o-odczynie-zasadowym-rzecz-o-wodorosolach-i-hydroksysolach-cz-ii/5329#IDComment1091912957 Anonimhttp://biomist.pl/biologia/rozwoj-zarodkowy-zwierzat/3294#IDComment1091182262Proces to gastrulacja, nie gratulacja; literówka się wkradła Tue, 16 Jun 2020 14:11:49 +0000http://biomist.pl/biologia/rozwoj-zarodkowy-zwierzat/3294#IDComment1091182262 lenahttp://biomist.pl/biologia/paprotniki-budowa-znaczenie/2466#IDComment1090341739a w czym powstaja zarodniki Sat, 23 May 2020 10:51:31 +0000http://biomist.pl/biologia/paprotniki-budowa-znaczenie/2466#IDComment1090341739